.1. Поняття про карбонові кислоти Карбонові кислоти — oрганічні речовини, молекули яких складаються з вуглеводневого радикала та карбоксильної групи -СООН. Група -СООН називається функціональною групою карбонових кислот. Загальна формула карбонових кислот RСООН, або СnH2n-1COOH Назви карбонових кислот за систематичною номенклатурою утворилися від назв насичених вуглеводнів з додаванням закінчення –ова кислота. Тривіальні назви карбонових кислот склалися традиційно. HСООH – метанова кислота – мурашина СН3СООН – етанова кислота – оцтова С2Н5СООН – пропанова кислота – пропіонова С3Н7СООН – бутанова кислота – масляна С4Н9СООН – пентанова кислота – валеріанова 2. Фізичні властивості оцтової кислоти Етанова (оцтова) кислота: фізичні та хімічні властивості ...являє собою кристалічну масу або прозорий безбарвний леткий розчин з гострим характерним запахом рідина, добре розчинна у воді, має кислий смак.При температурі, нижчій за +16,6 °С, вона твердне у вигляді кристалів, схожих на лід, внаслідок чого дістала назву льодяної оцтової кислоти. Оцтова кислота розчиняється у воді в будь-яких пропорціях. З—9%-вий водний розчин її відомий під назвою оцту, який вживають як приправу до їжі. 70—80 %-ва оцтова кислота називається оцтовою есенцією. Хімічні властивості 1. Горить СН3СООН + 2О2 → 2СО2 + 2Н2О

За хімічними властивостями оцтова кислота подібна до мінеральних кислот. У водних розчинах вона дисоціює на іони: СН3СООН ⇆ СН3СОО- + Н+. Кислотний залишок СН3СОО називається ацетат-іоном. Оскільки оцтова кислота належить до слабких електролітів, то іонів водню і ацетат-іонів утворюється мало. Як і мінеральні кислоти, оцтова кислота взаємодіє з металами, основами, основними оксидами і солями, що використовується для добування її солей — ацетатів. Взаємодія з металами. 2СН3СООН + Zn → (CН3СОО)2Zn + H2

Взаємодія з основними оксидами. 2СН3СООН + CuО → (CН3СОО)2Cu + H2О

Взаємодія з основами. СН3СООН + NaOH → CН3СООNa + H2О

Взаємодія з солями. 2СН3СООН + Na2СО3 → 2CН3СООNa + H2О + СО2

Реакція з спиртами, утворюються естери СН3СООН + С2Н5ОН → 2CН3СООС2Н5 + H2О Якісна реакція на ацетат-іон 3СН3СООNa + FeCl3 → (CН3СОО)3Fe + 3NaCl Добування. Сучасний синтетичний спосіб добування оцтової кислоти оснований на окисненні оцтового альдегіду, який, у свою чергу, добувають з ацетилену за реакцією Кучерова (ацетилен добувають з досить доступної природної сировини — метану): Великого значення набуває новий спосіб добування оцтової кислоти окисненням бутану. На відміну від процесу добування оцтової кислоти з метану, який є багатостадійним (метан —> ацетилен 4 оцтовий альдегід −>оцтова кислота), добування її окисненням бутану скорочує число стадій, що дає великий економічний ефект. Застосування. Застосування оцтової кислоти досить різноманітне. В хімічній промисловості її використовують для виробництва пластичних мас, різних барвників, лікарських речовин, штучного волокна (ацетатного шовку), незаймистої кіноплівки та ін. Як протраву при фарбуванні тканин застосовують солі оцтової кислоти — алюмінієві, хромові та залізні. Солі оцтової кислоти використовують також для боротьби зі шкідниками сільського господарства. Оцтову кислоту вживають як приправу до їжі, а також для консервування овочів.

Посилання на електронний підручник хімії. Домашнє завдання. Постер в джаборд на тему Природні джерела вуглеводнів. або Переробка нафти і газу.

 https://vseosvita.ua/test/start/ttw064

  Зразок завдань контрольної роботи з теми  "Хімічні реакції".

ЗАВАНТАЖИТИ ЗА ПОСИЛАННЯМ

Д/З

Постер  на тему:

"Окисно- відновні реакціїї в навколишньому середовищі і житті людини"

Тепловий ефект хімічної реакції

  Тепловий ефект реакції

 Конспект завантажити  за посиланням.

Домашнє завдання.

1.Обчисліть кількість теплоти, що виділиться при спалюванні  4 моль  карбон(ІІ) оксиду.2СО (г) + О₂ (г) = 2СО₂ (г), ΔН = – 566 кДж.

2.За певних умов вуглець масою 120 г окиснюють до карбон (ІІ) оксиду. При цьому виділяється 1105 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції.
3.Дано термохімічне рівняння горіння вуглецю:
С (т) + О2 (г) = СО2 (г), ΔН = – 394 кДж.
Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), що утворився під час реакції, якщо виділилося 985 кДж теплоти.