суботу, 27 березня 2021 р.
.1. Поняття про карбонові кислоти
Карбонові кислоти — oрганічні речовини, молекули яких складаються з вуглеводневого радикала та карбоксильної групи -СООН.
Група -СООН називається функціональною групою карбонових кислот.
Загальна формула карбонових кислот RСООН, або СnH2n-1COOH
Назви карбонових кислот за систематичною номенклатурою утворилися від назв насичених вуглеводнів з додаванням закінчення –ова кислота. Тривіальні назви карбонових кислот склалися традиційно.
HСООH – метанова кислота – мурашина
СН3СООН – етанова кислота – оцтова
С2Н5СООН – пропанова кислота – пропіонова
С3Н7СООН – бутанова кислота – масляна
С4Н9СООН – пентанова кислота – валеріанова
2. Фізичні властивості оцтової кислоти
Етанова (оцтова) кислота: фізичні та хімічні властивості ...являє собою кристалічну масу або прозорий безбарвний леткий розчин з гострим характерним запахом рідина, добре розчинна у воді, має кислий смак.При температурі, нижчій за +16,6 °С, вона твердне у вигляді кристалів, схожих на лід, внаслідок чого дістала назву льодяної оцтової кислоти. Оцтова кислота розчиняється у воді в будь-яких пропорціях. З—9%-вий водний розчин її відомий під назвою оцту, який вживають як приправу до їжі. 70—80 %-ва оцтова кислота називається оцтовою есенцією.
Хімічні властивості
1. Горить
СН3СООН + 2О2 → 2СО2 + 2Н2О
За хімічними властивостями оцтова кислота подібна до мінеральних кислот. У водних розчинах вона дисоціює на іони:
СН3СООН ⇆ СН3СОО- + Н+.
Кислотний залишок СН3СОО називається ацетат-іоном. Оскільки оцтова кислота належить до слабких електролітів, то іонів водню і ацетат-іонів утворюється мало.
Як і мінеральні кислоти, оцтова кислота взаємодіє з металами, основами, основними оксидами і солями, що використовується для добування її солей — ацетатів.
Взаємодія з металами.
2СН3СООН + Zn → (CН3СОО)2Zn + H2
Взаємодія з основними оксидами.
2СН3СООН + CuО → (CН3СОО)2Cu + H2О
Взаємодія з основами.
СН3СООН + NaOH → CН3СООNa + H2О
Взаємодія з солями.
2СН3СООН + Na2СО3 → 2CН3СООNa + H2О + СО2
Реакція з спиртами, утворюються естери
СН3СООН + С2Н5ОН → 2CН3СООС2Н5 + H2О
Якісна реакція на ацетат-іон
3СН3СООNa + FeCl3 → (CН3СОО)3Fe + 3NaCl
Добування. Сучасний синтетичний спосіб добування оцтової кислоти оснований на окисненні оцтового альдегіду, який, у свою чергу, добувають з ацетилену за реакцією Кучерова (ацетилен добувають з досить доступної природної сировини — метану):
Великого значення набуває новий спосіб добування оцтової кислоти окисненням бутану. На відміну від процесу добування оцтової кислоти з метану, який є багатостадійним (метан —> ацетилен 4 оцтовий альдегід −>оцтова кислота), добування її окисненням бутану скорочує число стадій, що дає великий економічний ефект.
Застосування. Застосування оцтової кислоти досить різноманітне. В хімічній промисловості її використовують для виробництва пластичних мас, різних барвників, лікарських речовин, штучного волокна (ацетатного шовку), незаймистої кіноплівки та ін. Як протраву при фарбуванні тканин застосовують солі оцтової кислоти — алюмінієві, хромові та залізні. Солі оцтової кислоти використовують також для боротьби зі шкідниками сільського господарства. Оцтову кислоту вживають як приправу до їжі, а також для консервування овочів.
Підписатися на:
Дописи (Atom)